键角,为什么键角越大斥力越小？

【键角,为什么键角越大斥力越小？】可以这么理解: 电负性小对电子吸引力强电子云更靠近配位原子配位原子间的库仑斥力使配位原子倾向于互相远离键角大反之电负性小则对电子吸引力小电子云更靠近中心原子配位原子间相互远离并不能减小其库仑斥力故键角小根据价层电子对互斥理论,中心原子外面的价层电子对数,直接决定分子的形状,同时也决定键角大小的主要因素,中心原子的未共用电子对数,以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角. 如中心原子价层电子是3对,并且有3个成键电子对,那么键角就是120°. 如果只有2对成键电子对,1对是未成键电子对,那么键角就小于120°,未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对之间的作用,因此键角受到挤压,变小. 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的,

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NH?比PH?键角大键角。

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键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′ 。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。
1、PH3的键角是93.6° 。NH3的键角是107° 。2、中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。影响分子中键角大小的因素一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响二、中心原子孤电子对数目对键角的影响三、配原子电负性对键角的影响四、中心原子电负性对键角的影响五、单键与重键对键角的影响不同六、孤电子与孤电子对对键角的影响不同七、配体体积对键角的影响