湖南龙网

  1. 首页 > 生活百科 > >

磷酸锌的物理性质

生活百科磷酸锌


磷酸锌的物理性质

文章插图
元素名称：磷 原子序数:15 ,第三周期,第15族(VA 氮族) 元素符号:P 元素原子量：30.97 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞 。原子体积:(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔 元素在太阳中的含量:7 ppm 元素在海水中的含量: 0.0015ppm 地壳中含量：1000ppm 密度、硬度：白磷： 1823 kg/立方米，NA 红磷： 2340 kg/立方米，NA 黑磷： 2670 kg/立方米，NA 颜色、外表：无色、红色、银白色[编辑本段]原子结构 原子体积/cm3/mol: 17 共价半径：106pm 价电子排布：[氖]3s23p3 电子在每能级的排布：2，8，5 原子量：30.973762g/mol 原子半径：100/98 pm 范得华半径：180 pm 晶体结构：单斜晶体 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p3 离子半径: 0.38 氧化态: ±3,5,4 白磷是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4，4个磷原子位于四面体的四个顶点 。红磷的结构目前还不十分清楚，有人认为红磷是链状结构 。发现 1669 在德国,汉堡, 由 Hennig Brandt 发现 。来源 以磷酸盐矿存在于自然界 。用途 用于制造磷肥、火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂 。氧化态： Main P+5 Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3 化学键能： (kJ /mol) P-H 328 P-O 360 P=O 585 P-F 490 P-Cl 319 P-P 198 热导率: W/(m·K) (white) 0.236 晶胞参数：白磷的燃烧需要氧气支持 a = 1145 pm b = 550.3 pm c = 1126.1 pm α = 71.840° β = 90.370° γ = 71.560° 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1011.7 M+ - M2+ 1903.2 M2+ - M3+ 2912 M3+ - M4+ 4956 M4+ - M5+ 6273 M5+ - M6+ 21268 M6+ - M7+ 25397 M7+ - M8+ 29854 M8+ - M9+ 35867 M9+ - M10+ 40958磷的同位素: 红磷阻燃母粒已发现的共有13种 包括从磷27到磷39 其中只有磷31最为稳定 其它同位素都具有放射性 磷的同素异形体: 黑磷（金属磷） 化学结构类似石墨，因此可导电 。化学式一般写为P 。深黑色粉末 白磷（黄磷） 化学式：P4 淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光 。有特臭，剧毒 。比重1.83，熔点44.4，沸点287度 。红磷（赤磷） 化学结构为巨型共价分子 。化学式一般写为P 。鲜红色粉末，无毒，比重2.296，熔点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成 紫磷 化学结构为层状，但与黑磷不同 。化学式一般写为P 。名称的由来 由于单质磷在空气中会自燃而发光，因此在英语中，磷来源于希腊语中的Phosphoros，原指“启明星”，意为“光亮” 。而在中文里，磷的本义是薄石[编辑本段]元素描述 白磷和红磷单质磷有几种同素异形体 。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体 。密度1.82克/立方厘米 。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃ 。放于暗处有磷光发出 。有恶臭 。剧毒 。白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性 。电离能为10.486电子伏特 。不溶于普通溶剂中 。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷 。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，常压一应该很快升华了，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃ 。不溶于水 。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素 。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中 。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结 。元素来源： 单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧或蒸馏尿而制得 。元素用途： 白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹 。红磷用于制造农药和安全火柴 。http://baike.baidu.com/view/39167.html?wtp=tt酸类物质名〖acid〗 。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味,能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁,锌,锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H3O+)和阴离子X-,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一,极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一 http://baike.baidu.com/view/114958.htm 锌锌 zincum （Zn） 锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65 。锌是一种蓝白色金属 。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃ 。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆 。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化 。当温度达到225℃后，锌氧化激烈 。燃烧时，发出蓝绿色火焰 。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等 。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用 。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜 。[编辑本段]历史 锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一 。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用 。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得 。世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家 。明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载 。1750～1850年人们已开始用氧化锌和硫化锌来治病 。1869年Raulin发现锌存在于生活机体中，并为生活机体所必需 。1963年报告了人体的锌缺乏病，于是锌开始列为人体必需营养素 。锌的生产过程非常简单，将炉甘石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形，罐与罐之间的空隙用木炭填充，将罐打破，就可以得到提取出来的金属锌锭 。另外，我国化学史和分析化学研究的开拓者王链（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后，发现宋朝的绍圣钱中含锌量高，提出中国用锌开始于明朝嘉庆年间的正确的科学结论 。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早 。锌的名称来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”，它的化学符号Zn也来源于此，其英文名称是Zinc 。[编辑本段]理化常数相对原子量 相对原子量65.409锌的性质 锌是一种篮白色金属 。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃ 。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆 。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化 。当温度达到225℃后，锌氧化激烈 。燃烧时，发出蓝绿色火焰 。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等 。锌在自然界中，多以硫化物状态存在 。主要含锌矿物是闪锌矿 。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿 。锌的用途 世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10％用于黄铜和青铜，不到10％用于锌基合金，约7.5％用于化学制品 。通过在熔融金属槽中热浸镀需要保护的材料和制品，锌可用于防蚀 。对金属制品，可分批镀锌；对轧制钢带卷，可连续镀锌 。近年来，钢带热浸镀锌量有显著增长 。电镀锌也有使用，但该法一般用于较薄的镀层和不同的表面光洁度 。使用含锌粉的涂料是涂层的另一种方法；对于与水连续接触的物体，如用于船舶、桥梁和近海油气井架的大的钢构件，只须和大的锌块连接，便可得到保护，不过锌块要定期更换 。压铸是锌的另一个重要应用领域，它用于汽车、建筑、部分电气设备、家用电器、玩具等的零部件生产 。锌也常和铝制成合金，以获得强度高、延展性好的铸件 。在制成薄板时（一般是用连铸连轧法生产薄板），锌还常和少量铜和钛制成合金，以获得必需的抗蠕变性能 。国际铅锌研究组预测，2004年全球锌消费量会比2003年的985万t增长4.8%，2005年将再增长4.3%，预计2005年中国将占世界锌消费总量的四分之一，它的消费增长的部分原因是镀锌钢用量的增长 。相比之下，美国可能只占全球锌需求的十分之一 。原子半径 原子半径（计算值） 135（142）pm 共价半径 131 pm 范德华半径 139 pm含量(ppm) 元素在太阳中的含量：2 元素在海水中的含量：0.00005（微量元素） 地壳中含量：75（微量元素）晶体结构 六角形 电子在每能级的排布 2，8，18，2氧化态 主氧化态：+2 其它：+1电离能 (kJ/ mol) M - M+ 906.4 M+ - M2+ 1733.3 M2+ - M3+ 3832.6 M3+ - M4+ 5730 M4+ - M5+ 7970 M5+ - M6+ 10400 M6+ - M7+ 12900 M7+ - M8+ 16800 M8+ - M9+ 19600 M9+ - M10+ 23000晶胞参数 a = 266.49 pm b = 266.49 pm c = 494.68 pm α = 90° β = 90° γ = 120°最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 64Zn 48.6 % 稳定 65Zn 人造 244.26天 电子捕获 1.352 65Cu 66Zn 27.9 % 稳定 67Zn 4.1 % 稳定 68Zn 18.8 % 稳定 72Zn 人造 46.5小时 β衰变 0.458 72Ga其它 摩尔体积 9.16×10-6m3/mol 声速 3700 m/s（293.15K） 电负性 1.65（鲍林标度） 比热容 390 J/(kg·K) 电导率 16.6×106/(米欧姆) 热导率 116 W/(m·K) 莫氏硬度：2.5 汽化热 115.3 kJ/mol 熔化热 7.322 kJ/mol 蒸气压 192.2 帕（692.73K）[编辑本段]化学性质单质 1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加热 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加热 Zn+S===ZnS氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑氯化锌 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加热 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+锌的配合物 (a)[Zn(NH3)4]2+ (b) [Zn(CN)4]2-http://baike.baidu.com/view/5161.htm#3

推荐阅读


上一篇：有没有关于“一带一路”的论文

下一篇：世界名著大全？