agcl,agcl化学元素是什么？

【agcl,agcl化学元素是什么？】agcl是氯化银agcl 。由氯元素和银元素构成，氯化银是白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。主要用途：1、照相在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr 。2、电极氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。不溶于乙醇和稀盐酸。

文章插图
红褐色絮状沉淀——–Fe(OH)3

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浅绿色沉淀————Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀———-Cu(OH)2
白色沉淀————–CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
淡黄色沉淀(水溶液中)—-S
二价Fe淡绿三价Fe黄三价Fe的化合物沉淀一般呈红色
钙钡银离子的沉淀一般都是白的
二价Cu浅蓝
F2淡黄绿
Cl2黄绿
Br棕红
I2紫
NO2棕红
O3浅蓝
FeSO4绿
浅绿色沉淀————Fe(OH)2
白色沉淀————–CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.（其中BaSO4、
不会反应，但是强酸制弱酸这个说法只是经验所到，并不能说是正确。复分解反应遵循的是离子浓度减弱方向（当然，也有例外）。既然是离子减弱，那就很好理解为什么强酸制弱酸是经验了。弱酸的电离程度不如强酸，大多以分子形式存在。因此趋势是弱酸生成。但是离子浓度的减弱除了减少电离这一程度以外，还可以是别的途径，比如生成难电离或者不电离的沉淀气体等直接从物理层面上脱离溶液。既然如此，那HCl和BaSO3依旧能反应呢？那是因为生成的H2SO3并不稳定，如果加热可以转化为H2O和SO2（变成气体跑掉），因此离子浓度其实还是减少的，只是没宏观看起来那么明显罢了。说了那么多，有没有实例呢，你来看看。1. H2S CuSO4→CuS↓ H2SO4典型的沉淀案例。H2SO4比H2S酸性强肯定的。CuS是一种不溶于酸，水的黑色沉淀，要说H2S也是挥发性酸，但问题是硫化铜这个沉淀是可以和硫化银相媲美的超级难溶的顽固物质，即使痕量溶解的那点硫化铜可以电离，但实在是微乎其微，因此也就只能这样了。当然如果用浓硫酸反应可以逆转，但是那就是氧化还原了，借的浓硫酸强氧化性。2.H3PO4 NaI —加热→NaH2PO4 HI↑典型的气体案例。学过元素周期表肯定知道，HI可是比HCl还强的酸。但是HI是一种挥发性也很强的酸，且高温不稳定。而磷酸和硫酸一样，加不加热都很稳。因此反应这么进行了。顺便提一句，H3PO4磷酸氧化性弱又稳定，因此很多酸都靠它制备，反应稳定可靠，什么HF啊HI啊什么的。3.Cl2 H2S→S 2HCl教科书上都有的氧化还原反应，如果强酸制弱酸在复分解领域内还可以勉强说得通，但是氧化还原反应可就是法外狂徒了，类似的弱酸制强酸反应数不胜数。这时就是对于氧化性和还原性的判断而不是离子浓度的问题了。4.Ag2S 4HCN→H2S 2H[Ag(CN)2]相对来说这就是超纲的反应了。Ag2S相信你听过，Ag家族的沉淀难溶的数不胜数，AgCl算是最易溶的了。但即使这样，Ag大多数的沉淀却能溶解在氢氰酸里。至于HCN氢氰酸，我可以告诉你，它的酸性弱到比水都弱。什么概念？就是 HCN NaOH→H2O NaCN这个反应看似中和反应，但在实际过程中，反应是向左进行的，只有在过量情况下才有向右的可能。但这么弱的酸为何能制取H2S？这就是配位化学的内容了。[Ag(CN)2]-是一个络合离子，它电离成Ag 和CN-的沉淀的程度比AgS极少量溶解于水中电离出Ag 和S2-的程度还要低。因此反应可以发生。很神奇对不对？HCN其实不光溶解Ag，Au都可以溶解，Au可是出了名的惰性，就是高中我想你也只知道王水可以溶解反应出你看不懂的东西。综上所述，强酸制弱酸只是经验判断，但是用来判断高中知识，基本不会出啥错。当然，更好的理解方式是离子浓度降低，虽然这个概念有点难理解。